下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
下列说法正确的是
A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定
C.NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS | PbCl2 |
溶度积Ksp | 1.82×10-8 | 1.46×10-13 | 9.04×10-29 | 1.17×10-5 |
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用( )
A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B.正极反应式为2Fe
+
=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向负极迁移
通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.O2-由负极向正极移动
B.负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2
C.O2在电极上的还原产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:2
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
D.将水加热，KW增大，pH不变
