升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数...

常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)

B. H2RH++HR−，Ka1=1.0×10−1.3

C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3

D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(    )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

下列叙述不正确的是（     ）

A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B.升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C.某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0

D.H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3