时，将的盐酸与b 的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列...

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 (     )

A.25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小

B.25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大

C.新制氯水与NaHC03溶液不发生反应

D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0

时，将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是

A.醋酸的电离平衡常数：

B.溶液中：

C.a、b、c三点的溶液都有：

D.从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

C.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下列说法正确的是

A.溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动

B.在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大

D.常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka

C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW