如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol
和2mol
，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态
提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是 
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1
C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是（ ）
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应ΔH<0
D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（ ）
A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%
某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | а1 | а2 | а3 |
下列说法正确的是（ ）
A.2c1＞c3 B.a+b=92.4 C.2p2＜p3 D.а1+а3=1
