在密闭容器中充入4 mol A,在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应:4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,达到平衡时有30%的A发生反应,下列判断正确的是
A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC,达平衡时C的百分含量与原平衡相同
B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
C. 反应达平衡的过程中,释放出的热量不发生变化
D. 升高温度A的转化率大于30%
一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.6molD,并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是
A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/(L∙s)
B. 从开始到平衡B的转化率为60%
C. 此反应的化学平衡常数表达式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)
D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态提示:物质X,Y的状态均未知,物质Z的状态为气态),2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X,Y,Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
ⅠⅡⅢ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
高炉炼铁的主要反应为:3CO(g)+Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是( )
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应ΔH<0
D.当容器内气体密度恒定时,不标志该反应已达到平衡状态
在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为( )
A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%