下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）
有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.该反应为放热反应
D.该反应为吸热反应
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是
A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B.用浓硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B.该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是
A.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
B.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
C.依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
