根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3 , 则三者由小到大顺序为________
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=﹣176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3•H2O(aq)△H=﹣35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=﹣72.3kJ/mol
④NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=﹣52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于_________ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式________
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 .
下列说法正确的是
A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热)
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H= — 184.6kJ/mol(反应热)
有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.该反应为放热反应
D.该反应为吸热反应