已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的...

已知常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式________．

根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”） 

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3  ， 则三者由小到大顺序为________

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．

下列说法正确的是

A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应

C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）