直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________ ．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+1/2O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1 ，则反应②的△H2=________ ．
（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________ ．
已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．
已知常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式________．
根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）
（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3 ， 则三者由小到大顺序为________
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol
④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．
下列说法正确的是
A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
