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100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶...

100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中pH是( )

A.0.2 B.0.7 C.1.0 D.2.0

 

C 【解析】 100mL 0.6mol/L的盐酸中含有氢离子的物质的量为：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，100mL 0.4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则混合液中氢离子的物质的量为：0.06mol-0.04mol=0.02mol，所以混合液中氢离子的物质的量浓度为：=0.1mol/L，溶液的pH=1； 故选C。 【点晴】 本题考查了物质的量浓度、酸碱中和反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及物质的量浓度的表达式为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=；若碱过量：c(OH-)=；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液中氢离子浓度，再求pH值。  
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常温下，下列溶液一定呈酸性的是

A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

B. 某碱溶液和 盐酸等体积混合

C. 氨水和 氯化铵溶液等体积混合

D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

 

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室温下，下列说法错误的是

A. 的溶液中，由水电离的为

B.与的溶液中之比为1：10

C.的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的

D.将1 L  的溶液稀释为2 L，

 

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某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是

A.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH

B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性

C.该工业废水中 c c

D.测得废水样品的，说明该废水样品中 c

 

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，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中 的增大

D.再加入的盐酸，混合液

 

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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

 

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