最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化...

b、c 酸性 4 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 减小 2NO (g)+2 CO (g) =N2(g)+2CO2(g) △H =- 746.5kJ/mol 2CaCO3+O2+2SO2＝ 2CaSO4+ 2CO2 防止亚硫酸铵(NH4) 2SO3被氧化 盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2) 【解析】 （1）根据PM2.5是的含义、性质、危害等判断； （2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5分散系显酸性； （3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小；根据盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由 ③×2-①-②得到； （4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式； ②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化； ③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡。 （1）a．气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，故a错误； b．PM2.5直径小，表面积大，能吸附大量有毒、有害物质，故b正确； c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染，故c正确； 答案选bc； （2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒得c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)计算c(H+)= 10-4mol/L，pH值为4； （3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； ②ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1① ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1② ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1③ 反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，化学平衡常数减小； 由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由③×2-①-②得到，即2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol； （4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2； ②亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化，所以向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化； ③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）。