(1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤溶融硝酸钾；⑥乙...

(1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤溶融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有______；属于非电解质的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______。

(2)现有，的溶液：

①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，

其pH由大到小的顺序是用编号表示______。

(3)常温下将溶于水，溶液的pH______选填“”、“”或“”，其原因是用离子方程式或电离方程式表示______。

(4)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______。

(5)写出下列盐溶于水发生水解反应的离子方程式：

氯化铝______；

硫化钠______；

醋酸铵______。

(6)现有常温下pH为13的NaOH溶液VmL，要使该溶液的pH降为12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液，需要加入______用含V的代数式表示。

①④⑤⑧ ⑥⑨ ②③⑤⑦ ⑩ ④①⑤⑥⑦②③ ，【解析】 (1)电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物(如蔗糖、乙醇等)，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解在水溶液中完全电离的电解质； (2)将物质分类，碱性物质、中性物质、酸性物质，水解程度越大，对应的溶液的酸碱性越强； (3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4=SO42-+H++Na+，据此回答； (4)相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱； (5)水解反应为可逆过程，因含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离平衡，溶液呈碱性或酸性，以此解答该题； (6)先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)=计算加入的盐酸溶液体积。电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，存在自由移动的离子能导电；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物如蔗糖、乙醇等，属于非电解质，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解在水溶液中完全电离的电解质，属于强电解质的有，弱电解质在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质的有冰醋酸；将物质分类，碱性物质、中性物质、酸性物质，水解程度越大，对应的溶液的酸碱性越强，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，其pH由大到小的顺序是；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：，溶液显示酸性；相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱，物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：10、9、8，则阴离子水解能力大小顺序是，所以这几种酸的酸性强弱顺序是；铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，即，硫化钠中硫离子两步水解分别生成硫氢根离子和氢硫酸，即，，醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即；的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是，的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是，的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是，设加入的NaOH溶液体积是，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.1mol/L×0.001VL+0.001mol/L×V2=0.01mol/L(0.1+V2)，V2=10VmL，如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液，，V酸。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．