降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________。
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题:
①从反应开始到20分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡,改变的条件可能是__________________________
A.增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持温度不变,达到新平衡时,CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一种原电池的工作原理为:2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为:______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为:_______________________________________。
(4)下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是_______________
A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:
①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH:盐酸______选填“”“”或“”醋酸,写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者______后者选填“”“”或“”.
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠.实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”,其原因是用离子方程式表示______.
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______;当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______.
④已知时,的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由______.
按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 的NaOH溶液吸收标准状况下 时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______.
A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大,亦增大
C.溶液中不变 溶液中减小
(3)①常温下将稀硫酸与 NaOH溶液 mL棍合,所得溶液的pH为1,则:______溶液体积变化忽略不询.
②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性,则一定小于
(4)常温下,浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示:
溶质 | NaClO | NaCN | |||
pH |
①根据表中数据,将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______
A.HCN
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是______.
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | |||
pH |
当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时,______填离子符号先沉淀,______填“”、“”或“”.
基础知识与技能考查
(1)Na2S2O3与稀硫酸反应(化学方程式):___;
(2)泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应,写出相关离子方程式:___;
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是___。(填写化学式,只填一种即可)
(4)碳酸氢钠溶液中:比较c(H2CO3)___c(CO32-)(答>,<,=)
(5)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11:9混合后,溶液的pH为___;
(6)写出碳酸钠溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等体积1mol/L的盐酸,写出质子守恒(水的电离守恒):___;
(7)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池的负极是___(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是___。
(1)有下列物质:①铜;②硫酸钡固体;③氢氧化钠固体;④氨水;⑤溶融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态氯化氢;⑧石墨;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能导电的有______;属于非电解质的有______;属于强电解质的有______;属于弱电解质的有______。
(2)现有,的溶液:
①、②、③、④、⑤、⑥、⑦,
其pH由大到小的顺序是用编号表示______。
(3)常温下将溶于水,溶液的pH______选填“”、“”或“”,其原因是用离子方程式或电离方程式表示______。
(4)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它们的pH依次为10、9、8则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______。
(5)写出下列盐溶于水发生水解反应的离子方程式:
氯化铝______;
硫化钠______;
醋酸铵______。
(6)现有常温下pH为13的NaOH溶液VmL,要使该溶液的pH降为12,如果加入的NaOH溶液,需要加入______mL;如果加入和原NaOH溶液同浓度的盐酸溶液,需要加入______用含V的代数式表示。
是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用化石能源,控制排放,探索的循环利用是保护环境,促进经济科持续发展的重要举措.
(1)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2mol ,3mol ,发生反应为:,测得和的浓度随时间变化如图1所示.
①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
A.体积分数在混合气体中保持不变
B.单位时间内有 断裂,同时有 键生成
C.混合气体的密度不随时间变化
D.当体系中::l,且保持不变
②下列措施能使增大的是 ______
A.升高温度 恒温恒容充入 使变成
D.恒温恒容下,再充入2mol ,3mol
③计算该温度下此反应的平衡常数 ______ ;若使应采取的措施是 ______
A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度升高温度
(2)如图2所示:用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水.
①写出电极N发生的反应式: ______
②若食盐水体积为300Ml,电解过程溶液体积变化忽略不计,常温下测得时,理论上消耗甲醇质量为 ______