向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一...

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02 mol

D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) ⇌B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

C 【解析】 A. 若t1＝15 min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v＝＝＝0.004 mol·L－1·min－1，故A正确； B. t4～t5阶段改变条件，正、逆反应速率都减小且仍相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确； C. t0～t1阶段A的浓度变化为0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，C的浓度变化为0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的化学方程式为3A(g) ⇌ B(g)＋2C(g)，由A的起始物质的量为0.3 mol 和起始浓度为0.15 mol·L－1可知，容器的容积V＝＝2 L；由反应的化学方程式可知B的起始浓度为0.05 mol·L－1－＝0.02 mol·L－1，所以B的起始物质的量为0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，故C错误； D. t5～t6阶段A的物质的量减少了0.03 mol，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则当A的物质的量减少3 mol时，容器与外界的热交换总量为100a kJ，根据图像可知t5～t6阶段改变的条件应为升高温度，A的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为3A(g) ⇌B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1，故D正确；答案为C。

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考点分析：

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(1)B中官能团的名称是______。

(2)①的反应类型是______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。

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电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15 390	21 771

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（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH＜0。

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（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为______________________。

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