T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
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A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ
C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大
100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1
B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的
分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度
随时间
变化如下。
序号 |
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
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② | 方法II |
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③ | 方法II |
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下列叙述正确的是
A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度：
D.实验①前20min的平均反应速率
时，向
恒容密闭容器中充入
，反应
经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率
B.相同温度下，起始时向容器中充入
mol 
和 mol 
，达到平衡时，的转化率小于
C.时，该反应的化学平衡常数
D.相同温度下，起始时向容器中充入
mol 
、
mol 
和 mol ，反应达到平衡前
反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C.在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%
