在调节好pH和浓度的废水中加,能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物,控制、和的初始浓度相同,设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响,测得的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A.实验①、②表明适当升高温度,降解反应速率增大
B.根据反应原理推断,温度过高,反而会使降解速率变慢
C.313K、时,在内,的分解平均速率约为 mol/(L·s)
D.室温下,实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
恒温恒容下,向2L密闭容器中加入和,发生反应:。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 | |||
0 | 0 | ||
2 |
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| |
4 |
|
|
下列说法正确的是( )
A.反应在内的平均速率为 mol/(L·min)
B.反应在内容器内气体的密度没有变化
C.若升髙温度,反应的平衡常数变为,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和,达到平衡时
时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率
B.相同温度下,起始时向容器中充入 mol 和 mol ,达到平衡时,的转化率小于
C.时,该反应的化学平衡常数
D.相同温度下,起始时向容器中充入 mol 、 mol 和 mol ,反应达到平衡前
一定条件下合成乙烯:。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比,则图中M点己烯的体积分数为
C.,催化剂对平衡转化率的影响最大
D.当温度高于,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
T℃时,在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=﹣Q kJ/mol (Q>0),6min后,容器①中反应达平衡,有关数据如下表,下列叙述中正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
|
A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ
C. 其他条件不变,若容器②保持绝热恒容,则达到平衡时C的体积分数小于2/3
D. 若①达平衡后,再通入1molA与0.5molB,再达平衡时A的转化率增大
100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应:2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示:
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1
B.a、b两时刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)
C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他条件相同,起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s