下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
在体积均为
的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入
和
，在不同温度下反应
达到平衡，平衡时
的物质的量浓度
随温度的变化如图所示
图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上
。下列说法不正确的是
A.反应的
B.体系的总压强
状态Ⅱ
状态Ⅲ
C.体系中
，状态Ⅱ
，状态Ⅲ
D.逆反应速率
状态Ⅰ
状态Ⅲ
已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）
A.反应方程式中n＝2
B.该反应的ΔS>0
C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D.0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1
可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂
Ⅰ、Ⅱ
作用下，体积为
的密闭容器中，
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A.
内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B.
内，
mol/(L·h)
C.a点时，
的转化率相等
D.反应开始后的
内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ催化
解离产生的
来降解浓度为
的苯酚，降解率
随浓度、反应时间的关系如图所示
保持其他条件相同
。
下列说法不正确的是
A.在FeCuQ催化下，
内，苯酚降解速率为
mol/(L·h)
B.其他条件不变时，随浓度的增大，降解率
不一定增大
C.FeQ催化
后，降解率不变，可能是反应达到了平衡状态
D.随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小
