测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( )
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
已知在水中的电离方程式为:。某温度下,向的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,正确的是
A.该溶液中浓度为
B.由水电离出来的的浓度是
C.加入的的物质的量为
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()
A. 氢化物的沸点:W<X
B. 简单离子半径:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体,溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( )
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入和,在不同温度下反应达到平衡,平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法不正确的是
A.反应的
B.体系的总压强状态Ⅱ状态Ⅲ
C.体系中,状态Ⅱ,状态Ⅲ
D.逆反应速率状态Ⅰ状态Ⅲ