常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.的溶液中:、、、
B.无色溶液中:、、、
C.在::的溶液中:、、、
D.由水电离出的的溶液中:、、、
常稳下,某绝热容器中盛有50mLc(H+)=10-3mol·L-1的HX溶液,向该容器中滴加c(OH-)=10-2mol·L-1的NaOH溶液,滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.s点时:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.r→s的过程中,混合溶液中可能存在c(X-)=c(Na+)
C.pH=10的NaX溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH>9
D.已知某温度下CaX2的Ksp=5.3×10-9mol·L-3,在该温度下c(X-)=0.1mol·L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是5.3×10-8mol·L-1
常温下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.d点溶液的pH最大
C.b点溶液显酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.d点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( )
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
已知在水中的电离方程式为:。某温度下,向的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,正确的是
A.该溶液中浓度为
B.由水电离出来的的浓度是
C.加入的的物质的量为
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()
A. 氢化物的沸点:W<X
B. 简单离子半径:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性