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室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A.电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

B.Ka(HB)≈10-4

C.pH=7时，c(A—)=c(B—)

D.中和分数达100%时，HA溶液中存在

 

C 【解析】 A、等浓度的酸酸性越弱，电离出的氢离子浓度越小，pH越大，故由图可知电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)，选项A正确；B、当加入氢氧化钠为50 mL时所得溶液为HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的浓度约等于B-浓度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，选项B正确；C、当PH=7时，根据电荷守恒两种溶液中离子浓度关系为： c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于两种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），选项C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中存在质子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），则 ，选项D正确；答案选C。
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常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.无色溶液中：、、、

C.在：：的溶液中：、、、

D.由水电离出的的溶液中：、、、

 

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常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.s点时：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的过程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>9

D.已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在该温度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×10－8mol·L－1

 

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常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.d点溶液的pH最大

C.b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D.d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

 

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测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

 

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

 

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已知在水中的电离方程式为：。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是

A.该溶液中浓度为

B.由水电离出来的的浓度是

C.加入的的物质的量为

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

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