下列说法正确的是
A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到
，其溶液的pH不变
B.
铁粉能完全溶解在100mL3mol/L的稀硝酸中
C.标准状况下，一块5g重的铝片能完全溶解在100ml18.4mol/L的硫酸中
D.将
通入
溶液中，有
生成
下列判断正确的是
A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液的体积恰好相等
B.常温下，NaAc溶液的PH等于8，则
C.常温下，
的
溶液和
的
溶液中，水的电离程度是：前者大于后者
D.常温下，
的
溶液中，
一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
一定温度下，水存在H2O
H++OH- ΔH=Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，Kw不变
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
某温度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L
溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是
A.进行该实验时，温度高于
B.a点溶液中：
C.c点溶液中：
D.
过程中，水的电离程度始终逐渐增大
