已知
在水中电离方式与
相似，若将视为一元弱碱，则是一种二元弱碱，下列关于的说法不正确的是
A.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
B.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：
D.室温下，向
的溶液加水稀释时，
不变
已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
已知：
，
。
时，向
溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中：
B.
的数量级为
C.M点到N点：
的值不变
D.N点：
某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21
