室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是
A.溶液的体积10V甲＞V乙
B.水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙
D.若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且
b
。则下列观点错误的是
A.若
时，则溶液④中水电离出的
等于
B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14
C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多
D.若将①和④等体积混合，则混合后的溶液中
已知
在水中电离方式与
相似，若将视为一元弱碱，则是一种二元弱碱，下列关于的说法不正确的是
A.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
B.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：
D.室温下，向
的溶液加水稀释时，
不变
已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
