已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mo...

A 【解析】 A．起点pH=3，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，该温度下醋酸的电离平衡常数K=（10−3×10−3）/0.1=1×10-5，故A正确； B．酸或碱抑制水电离，①点溶液中含有酸，所以抑制水电离，②点呈中性，但溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，③点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，所以①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：③＞②＞①，故B错误； C．点①是加入10mL氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c（CH3COO-）＞（CH3COOH），结合溶液中电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）②，①×2+②得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=（CH3COOH）+2c（H+），则溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+），故C错误； D．点③是加入20mL氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D错误。 故选A。