下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是
A. 图中温度:T3>T2>T1
B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C
D. C点可能是显酸性的盐溶液
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是
A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①
C.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.用白醋除铁锈：
B.向
溶液中加入少量的
溶液：
C.纯碱溶液和苯酚反应：
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是( )
A.溴水 B.氯化铁溶液 C.高锰酸钾溶液 D.四氯化碳
