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常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变...

常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.Ka1(H2X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

 

D 【解析】 H2X为二元弱酸，第一步电离为主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，则pH相同时，，由图象可知N表示lg，M表示lg。当lg或lg=0时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离产生并判断溶液的酸碱性。 A. 当=0时，即，此时，则，可知的数量级为，又因为Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A错误； B. 由以上分析可知曲线N表示pH与的变化关系，B错误； C. 由图象可知，时，即，此时，可知电离程度大于水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C错误； D. 由图象可知当时，，则，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正确。 故合理选项是D。  
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考点分析：
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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D点

 

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A. MOH为一元强碱

B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

 

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常温下，向20mL  溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，

B.当时，则有：

C.H 在水中的电离方程式是：H ；  

D.当时，则有：

 

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常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是(   )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

 

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下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

A. 图中温度:T3>T2>T1

B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C

D. C点可能是显酸性的盐溶液

 

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