H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反应 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数为
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka1(H2X)的数量级为
B.曲线N表示
与pH的变化关系
C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)
C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
常温下，向20mL 
溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，
B.当
时，则有：
C.H 
在水中的电离方程式是：H 
； 
D.当
时，则有：
常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
