酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8，常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
B.常温下，H2T
H++HT-，Ka=10-3
C.当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2-
D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A.pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D.pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1
25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数
随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化
B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L
常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )
A.Kw(CO32-)的数量级为10-4
B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20 mL
C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D.在B点所示的溶液中离子浓度最大的是HCO3-
25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.Ka(HA)＝1×10－6
B.b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
