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常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分...

常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是   

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D.在A点所示的溶液中：

 

D 【解析】 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)，故A错误； B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3−的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误； C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故C错误； D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO3−)=c(CO32−)，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32−)＞c(OH−)，则离子浓度大小顺序为：c(HCO3−)=c(CO32−)＞c(OH−)＞c(H+)，故D正确； 答案选D。
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考点分析：
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25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)

C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75

 

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酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8，常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是(  )

A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B.常温下，H2TH++HT-，Ka=10-3  

C.当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2-

D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

 

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常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是(   )

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+

C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

 

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25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A.pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D.pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

 

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25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L

 

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