室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是
A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C.当三种酸中和百分数达100%时,离子总浓度最大的是NaD 溶液
D.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
常温下,向 的某二元弱酸 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,A、、的物质的量分 数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.将等物质的量的 NaHA 和 混合物溶于水,所得溶液中
B. 时,溶液中微粒浓度的大小关系为:
C.M 点时,
D.已知 KHA 难溶于水,若用 沉淀 ,溶液 pH 在 之间为最佳
已知:常温下, ,,某二元酸及其钠盐的溶液中,、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A.在的溶液中:
B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小
C.在的溶液中存在
D.向溶液中加入少量溶液,发生反应:
类比pH的定义,对于稀溶液可以定义,。常温下,某浓度溶液在不同pH值下,测得、、变化如图所示。下列说法正确的是
A.时,
B.常温下,,
C.b点时,
D.时,先增大后减小
向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示,下列说法不正确的是
A.人体血液的,其中含碳微粒以、为主
B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入盐酸至
C.的溶液中
D.将通入NaOH溶液制取,应大约控制
常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 ( )。
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32—)=c(HCO3—)>c(H+)>c(OH-)