常温下，用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L...

常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4⇌HC2O4-+H+  Ka1；HC2O4-⇌ C2O42-)+H+  Ka2)。则下列说法正确的是（    ）

A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常温下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

D.常温下，随pH的升高先增大后减小

已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（    ）

A.c(H+)⋅c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－

B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－

C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

D.0.010mol∙L-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－

已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=14-pOH的溶液

D.pH=pOH的溶液

下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（    ）

A.0.1mol⋅L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质

B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱

D.水电离出的c(OH－)=1×10-13mol⋅L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－