室温下,0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述不正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=3
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1
C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14
D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合,若混合后溶液pH=7,则c(Na+)>c(A-)
已知:25℃时,碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下,向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.l.0mol∙L-1NaClO溶液:Fe2+、K+、I-、Cl-
B.1.0mol∙L-1的NaAlO2溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol∙L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D.=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D
B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
常温下,用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1 的氨水,其滴定曲线如图所示:
下列说法正确的是
A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂
B. a 点溶液中:c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl- )
C. c 点溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知:H2C2O4⇌HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-⇌ C2O42-)+H+ Ka2)。则下列说法正确的是( )
A.pH=4时,c(HC2O4-)<c(C2O42-)
B.常温下,Ka1=10-0.7
C.pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大
D.常温下,随pH的升高先增大后减小