常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1气体，溶液的pH随
变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A.水的电离程度：b>a
B.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D.Ka(HA)的数量级为l0-5
某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
常温下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－⇌H++RO42－，现有物质的量浓度都为0.1mol∙L-1的三种溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列说法中正确的是（ ）
A.②和③等体积混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)
B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol
C.①和②等体积混合后的溶液中离子浓度大小顺序为c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)
D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4－的电离程度肯定大于RO42－的水解程度
常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则
减小
在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )
A.2.0×10－7mol·L－1 B.0.1×10－7mol·L－1
C.1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D.无法确定
下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（ ）
A.NH3∙H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.
是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)
