|
下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是 A.Fe2+ OH- B.Na+ Mg2+ OH- C.K+ D.Ag+ Ca2+ Cl-
|
|
|
尿素的化学式是CO（NH2）2。下列有关说法正确的是 A.尿素由四种元素组成 B.尿素的相对分子质量为60g C.尿素由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成 D.尿素中碳元素的质量分数最大
|
|
|
下列实验基本操作错误的是 A.取少量固体 C.氧气验满
|
|
|
下列说法错误的是 A.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 B.生活污水对环境污染小，可直接排放 C.排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质 D.科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
|
|
|
下列做法不科学的是 A.冬天用煤取暖时开窗通风 B.油锅着火用锅盖盖灭 C.使用后的铁锅洗净、擦干放置 D.发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风
|
|
|
下列物质不能在水中形成溶液的是 A.白糖 B.食盐 C.醋酸 D.面粉
|
|
|
空气中含量最多的物质是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
|
|
|
下列变化过程属于化学变化的是 A.纸张燃烧 B.玻璃破碎 C.石蜡熔化 D.水的蒸发
|
|
|
目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 Ⅰ．（镍粉制备）： 工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）制备镍粉的流程图中，气体X是空气中含量最多的气体，该气体是________。反应器中的一个重要反应为3NiSO4+ 3Na2CO3+2Y = NiCO3·2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+ 2CO2↑，Y的化学式为_____。 （2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________℃、8.3。 （3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）操作2包括过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95％酒精浸泡的目的是________。 Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）： 为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片） ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO固体、CO2和H2O（水蒸气）。 ②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 （实验步骤） ①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
（实验分析及数据处理） （5）装置A的作用是_________ 。实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。 （6）根据7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]完全分解所得的数据，通过计算碱式碳酸镍晶体中含有镍元素的质量为______g。（写出计算过程） （实验反思） （7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是____________。 A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
|
|||||||||||||
|
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。 回答下列问题： （1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。 （2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。 （3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。 （4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。 （5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。
|
|
