配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（　　）

A.所用KNO3固体中含有水分

B.量简量水时俯视刻度线

C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水

D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

(2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。

(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。(填“左”或“右”)

(3)写出溶解过程中玻璃棒的作用_______。

(4)对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因______________。(任写两条)

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,t2°C时，将等质量的两物质分别加入100 g水中,只有乙有固体剩余。

（1）甲物质的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)。

（2）t1°C时,若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加水的质量为_________g。

（3）t2°C时,取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液,则所需水的质量较多的是___________(填“甲”或“乙”)。

(2019洛阳一模改编)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)甲乙溶解度相等时的温度为________℃。

(2)大量甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是________________________。

(3)40 ℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲______乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出

D.NH3的溶解度与压强大小无关

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加，②溶液质量减少 D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等

B.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大

C.t2℃时，甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g

D.t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为×100%

(2019重庆A改编)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是(　　)

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B.t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大

D.t2℃时将70 g甲的饱和溶液稀释成20%，需加水的质量为30 g

下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X

B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大

C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和

D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变