下列化学用语所表达的意义正确的是

A.C60——60个碳原子

B.2O2——2个氧分子

C.Fe2+——1个铁离子

D.3N——3个氮元素

下列化肥属于复合肥料的是

A.KCl

B.Ca2(PO4)3

C.KNO3

D.CO(NH2)2

下列物质属于氧化物的是

A.O2

B.P2O5

C.H2CO3

D.KClO3

空气中最多的气体是

A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2O

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤

实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小福同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小福同学先取一洁净小烧杯,称其质量为20g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为70 g,之后,将一枚质量为15 g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为84.8 g。请回答下列问题:

（1）反应中产生的气体的质量是             g。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程,计算结果保留一位小数）。

在学习了CO2的性质后,同学们了解到SO2与CO2的性质有一定程度的相似性,于是一中教育集团化学兴趣小组的同学们,对SO2的性质进行实验探究。

[实验探究I]SO2与活泼金属反应的探究.

[查阅资料]镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为 。

小开同学将点燃的镁条伸入装满SO2的集气瓶中,其实验现象为__________。

[实验探究II]SO2与NaOH溶液反应后生成的产物成分探究

[提出问题]SO2与NaOH溶液反应除生成水外，还可能有的生成物成分是什么?

[作出猜想]猜想1:亚硫酸钠（Na2SO3 ）

猜想2:硫酸钠（Na2SO4）;

猜想3:__________。

[查阅资料]（1）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

（2）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸;

（3）Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化: 。

[实验过程]甲、乙、丙三组同学分别进行实验探究:

[实验评价]（1）甲组方案是否严谨__（填“严谨”或“不严谨”）,请说明理由:________。

（2）丙组认为乙组的方案不严谨，理由是_________________。

（3）丙组的方案是____________。

[实验结论]猜想1成立

[实验反思]乙组同学在实验室拿来一瓶久置的亚硫酸钠溶液,取少量溶液与稀盐酸反应,没有看到气泡生成，大家讨论后,一致认为保存亚硫酸钠时应_________。

下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称:______________________。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气（已知H2密度比空气密度小,难溶于水）,应选择的装置是______（填字母代号）。

（3）若用C装置收集二氧化碳,其验满的方法是______________________。

如图所示，“一”表示相连的两种物质可发生反应,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A~E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐）,D为黑色固体，F是植物光合作用的主要原料。请回答下列问题:

（1）F的化学式为_______________________。

（2）B与E反应的化学方程式可能为______________________（写一个即可）。

某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:

已知:Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）操作一的名称是_______________________________。

（2）在溶液I中加入过量的锌,固体II中可能有的固体是_______________________。

（3）调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是_______________________。