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小冬同学家买回一袋钾肥，其包装袋上部分说明如下图所示．小冬取10g该钾肥，加入40g水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，并测得生成沉淀的质量为11.65g． （1）如果钾肥的纯度（即钾肥中的K2SO4的质量分数）符合标准，则小冬配制的K2SO4溶液的溶质质量分数是多少？ （2）该钾肥的纯度是否符合包装袋上的说明？ （提示：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl） 
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从甲、乙两工厂各取一瓶污水样品，为了确定其组成，环保部门的技术人员进行了如图所示的操作（假设每步都恰好过分反应），试回答下列问题： （1）A是______，B是______ （写化学式）； （2）溶液甲中一定含有的阳离子是______ （填离子符号）； （3）溶液丁中一定含有的溶质为______ （写化学式），丁中可能含有的溶质为______写名称） |
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有一包粉末，可能由KCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成．现作如下实验： 实验1取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液． 实验2取1所得溶液少许加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象． 实验3取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解． 请回答： 由实验1可知原粉末中一定没有______；实验2说明原粉末中一定没有______；实验3可说明原粉末中一定没有______，一定有______；原粉末中可能有的物质是______，为了验证它是否存在，可采用的方法是______． |
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小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分． 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验． （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由． ______． （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确？并简述理由． ______． （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是______．在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由______． |
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某市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白： （1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有______个质子，核外有______个电子． （2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-----无水氯化镁．  ①试剂a是一种溶液，其溶质是______（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为______． ②加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是______．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有______． ③流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用______结晶的方法． |
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某品牌男士休闲西服标签的部分内容如右，请根据标签提供的信息，回答下列问题： （1）西服成分中，属于的是 ； （2）在面料中加入涤纶的作用是（任答一条） ； （3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是 ； （4）从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是面料： ；里料： ． |
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| 向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 ，任意写出一个发生反应的化学方程式 ． | |
如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 ． （2）指出图中的一处错误操 ． （3）配制时应选择 m L（10m L或50m L或100m L）的量筒量取所需要的水． （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ． |
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锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性． （1）写出氢氧化锂的一条物理性质 ． （2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式 ．
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填写有关空格： （1）生活中可以通过简单的 方法来降低水的硬度；家庭炒菜用的铁锅手柄是用 （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的． （2）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．1人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ．2北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有 （填序号）． a．使用金、银和铜等制作奖牌 b．使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，， c．使用新型钢材建造“鸟巢”d．使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜3金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是 ， （答出两条即可）． |
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