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某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．右图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线． （1）20℃以后温度变化的原因是______，______． （2）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：______（用化学符号表示）． （3）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数． 
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胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为： （1）波尔多液是由胆矾、______和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用． （2）反应①、③的化学方程式分别为①______；③______． （3）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有______． （4）已知：途径II发生的化学反应是：Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和______． |
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某化学小组利用下图所示装置来测定生锈铁粉的组成．操作过程如下： 取锈铁样品12.6g置于装置D的硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置E增重8.4g．若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置F增重1.8g． 假设每步反应都完全进行并忽略空气对本实验的影响．  已知： ①铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O； ②又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4  CO↑+CO2↑+H2O；③碱石灰的成份为：氢氧化钠和氧化钙的混合物． （1）装置B的作用是______． （2）理论上x=______；若没有装置C，则x的值将______（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）；样品中铁单质和Fe2O3•xH2O的质量比为______． （3）该装置还存在的一个缺陷是______． |
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在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示（注：图示仅表示微粒种类变化，不表示微粒数目变化）． 请回答以下问题： （1）1个B分子中含有______个原子． （2）A中氮元素和氢元素的质量比为______． （3）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）． （4）该反应的基本反应类型为______． |
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如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据右图回答下列问题： （1）曲线a和b的交叉点M表示的含义是______． （2）37℃时a物质的溶解度为______g，80℃时50g a物质溶于50g水中所形成的溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）． （3）将M点所示a物质的溶液升高温度到80℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）． （4）当a中混有少量b时，实验室提纯a得到较纯净的a的实验步骤是： ①______；②将烧杯放在冷水中降温；③______；④洗涤、烘干． 
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完成下列变化的化学方程式，并按要求填空． （1）铜绿受热分【解析】 ______ 2CuO+CO2↑+H2O |
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初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途，现有以下物质：①氮气 ②二氧化硫 ③生石灰 ④二氧化碳 ⑤熟石灰 ⑥小苏打 ⑦硝酸钾 ⑧葡萄糖 请根据它们的用途，选择适当的物质用化学式填空： （1）可用作温室的气体肥料______； （2）能形成酸雨的是______； （3）可被人体直接吸收的营养物质______； （4）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是______； （5）常用于制作糕点膨松剂的小苏打是______； （6）农田施用的复合肥是______． |
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下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加水 C．向未经打磨过的铝片滴加盐酸至过量 D．加热一定质量的高锰酸钾 |
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根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有： ①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 ③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，不正确的是（ ） A．反应②发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是Na2SO3 C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 |
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