某同学做了以下两个实验：

（1）实验1中澄清石灰水的现象是                             ，产生此现象的原因是                                                                            

（2）实验2中澄清石灰水的现象是                             ，产生此现象的原因是                                                                            

向一定量的氯化钡溶液中加一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有          种情况，这几种情况中一定都含有                       

请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，并将有关内容填写在下表中：

规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，应选用                mL的量筒

（2）胶头滴管用过后应                      ，再去吸取其他药品

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放                           

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段           ，然后稍稍用力转动插入

实验课上老师要求设法了解氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸时溶液pH的变化。同学们设计了多种实验方案，测定实验过程中溶液pH的变化情况。下表是一组同学的实验数据：

　（1）该组数据是他们用玻璃棒蘸取试液后，滴在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照得到的，同学们的操作正确与否？　　　　　（选择“正确”或“不正确”）

　（2）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　    ，反应类型　　　　　

　（3）pH == 7时，说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                

　（4）为正确判断反应进程，实验前同学们在稀硫酸中滴加了几滴指示剂。实验过程中，观察到试液颜色由红变紫，最终显蓝色，则同学们滴入的指示剂是　　　　　         

下列物质能发生如下反应（反应物均为溶液），试通过推断写出下列物质的化学式

A                B                    C                   D  

下面四个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：

某同学在探究金属活动性时将一条铝片伸入盛硫酸铜溶液的试管中，开始时无明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，经查资料知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了       个反应，其中产生红色固体的化学反应方程式是                                  

甲物质是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲物质在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒。则物质甲的化学名称为                ，它属于（填序号）                  

A. 有机物      B. 纯净物      C. 混合物       D. 化合物       E. 氧化物

（2）若甲物质的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳气体，那么甲溶液的pH

    7（填“<”或“>”或“=”），二氧化碳气体不能被甲物质干燥的原因可能是    

（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）                

A. 甲物质一定是氢氧化钠

B. 甲物质变质的原因一定是与氧气发生了反应

C. 甲物质变质后质量一定增加

D. 甲物质变质一定是由化学反应引起的

60℃时，向62.5克硝酸钾不饱和溶液中，加入11克硝酸钾或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和。下列推论中正确的是

A. 60℃时，硝酸钾溶解度是110克

B. 60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.3 %

C. 原不饱和溶液中硝酸钾的质量分数是44%

D. 60℃时将原不饱和溶液蒸发掉20克水，析出硝酸钾晶体22克

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是

A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同

B. 20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液

C. 40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙

D.40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙