下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是 ( ) A、 B、 C、 D、
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化学上研究任何一种物质的性质,都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A、不锈钢 B、干冰 C、碘酒 D、石灰石
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日常生活中的下列现象,属于物理变化的是 ( ) A、大米酿酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败
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将不纯的镁粉3克,放入盛有50克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求: (1)镁粉中含杂质的质量分数; (2)稀硫酸溶液的质量分数。
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(16分)请你参与下列探究。 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时,有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体呢? 【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH溶液反应,生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案: (1)甲同学认为是O2,则检验方法是 。 (2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式: 。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2的混合物,你认为方案中的安全隐患是 。 丙同学认为:为确保安全,实验前应先进行验纯操作。 【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变。 结论:(1)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是 。 (2)写出该气体与CuO反应的化学方程式: 。 【思维拓展】 (1) 由上述实验可以推出,硫酸铜溶液显 (选填“酸”或“碱”)性。 (2) 不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是 。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是 。
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(10分)某兴趣小组利用下列装置进行实验,请回答:
(1)R仪器的名称是 ,用过氧化氢制氧气应选用的发生装置是 (填序号,下同),分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气,欲收集一瓶干燥的氧气,经过的导气管口正确的连接顺序是b接( )( )( )( ) (2)若B装置中装有石灰石和稀盐酸,则该装置可用于制取 气体。收集该气体时通常用 法收集。制这种气体的化学方程式是 。
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(4分)盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学 式) 。 (2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式: ;
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(1)用NaCl配制100mL 0.9%医用的生理盐水(密度约为1g/ cm3), 需要NaCl的质量为 g。 (2)由右图可知,t1℃时,硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度(填“>”,“<”或“=”);从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的 (填写编号)。 a.冷却结晶 b.蒸发溶剂 c.过滤
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(4分)食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成:
其中,B表示的粒子是 ; A与C形成化合物的化学式为 。
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(6分)下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。
(1)写出上图中一种单质的化学式 ; (2)产品氯化氢中氢元素的化合价为 ; (3)从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是 。
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