如下图所示实验操作，正确的是                                       （    ）

A             B                    C                  D

关于氧气用途的叙述错误的是                             （    ）

A．氧气可用于化工生产                   B．氧气可用于炼钢工业

C．液态氧用作宇航飞行器发动机的燃料     D．氧气可用于气焊、气割

随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是                                        （    ）

A．氮气         B．二氧化硫       C．一氧化碳       D．可吸入颗粒物

下列变化过程中，无氧气产生的是                                     （    ）

A．在过氧化氢溶液中加二氧化锰      B．植物的光合作用

C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物    D．石蜡燃烧

下列物质属于氧化物的是                                 （    ）

A．空气          B．氧气          C．硫            D．二氧化碳

下列物质属于混合物的是                                （    ）

A．冰水混合物                      

B．高锰酸钾完全分解后的固体剩余物

C．二氧化碳                       

D．铝箔

下列生活现象属于化学变化的是                                 （    ）

A．衣服晾干      B．雪糕融化      C．轮胎爆裂      D.牛奶变酸

天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：

  (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH₄C+2H₂，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是                 。 (2)甲烷与氯气(C1₂)混合后在光照下可以发生下列反应：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl       CH₃C1+Cl₂CH₂Cl₂+HCl   CH₂Cl₂+Cl₂CHCl₃+HCl         CHCl₃+Cl₂CCl₄+HCl

  常温下，CH₃Cl是气体，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是液体。CCl₄可用于灭火，其原因是     (选填下列选项的序号)。

  A．CCl₄是液体      B．CCl₄含有Cl元素   C．CCl₄中碳元素已经是最高的+4价，最稳定      D．CCl₄的相对分子质量最大

  (3)把CH₃Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH₃Cl+NaOHCH₃-OH

+NaCl+H₂O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：

     ①把一定量的CH₃Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，无白色沉淀产生，CH₃C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH₃Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH₃Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生。

     该实验第①步的目的是                                                 ，该实验现象说明了什么?                                                  。

实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是                                  

                                                                   。

氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。

《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu₂O)(红色) ；

②可能是            。

《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液

反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a            ，b            。

《推测结论》：猜想______成立。

《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。

《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；

（2）已知Cu₂O有如下性质：Cu₂O+H₂SO₄==Cu+CuSO₄+H₂O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu₂O的质量分数为________。

《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合

价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。

小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO₄^2-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　　；

（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ；针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂ 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                            。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________           。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂ 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J