（2009·东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（   ）

A．浓硫酸使白纸变黑       

B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维

C．生石灰遇水变成熟石灰   

D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为             g。

(2)求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（ ）（忽视溶液体积对溶液密度的影响）

A、Fe    B、Cu    C、Ba  D、Ba(OH)2

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO₂的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。            

钱江晚报报道舟山“碘过量"：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁 大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。

（1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是

       ；

A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半

B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病

C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多

D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病

(2)“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患      。我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》，食盐加碘成为一项国家政策；

(3)“加碘盐”，一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI0₃)，碘酸钾属于       ；

A．混合物  B．化合物  C．氧化物  D．单质

(4)如图乙为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘盐"中含碘元素(35±15)毫克，符合国家食盐含碘量的标准。

以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加人多少毫克碘酸钾?

(5)“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄人量约为0．15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克?

(6)人体所需碘元素并非全部来自“加碘盐"，人们可以从饮用水、粮食、蔬菜和周围环境中摄取碘元素，如图丙为部分海产品含碘量。请根据报道内容及以上的分析计算结果，并参考图丙，针对舟山“碘过量”现象，为舟山市民提一条建议。

南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。

(1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于   　 (填序号)。

  A．无机物    B．有机物    C．纯净物    D．混合物

(2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是　　　 　　。

(3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是　　　　 　　　；支持小王同学猜想的方法是　　　　　  　　　　。

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（    ）

A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉            B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉            D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

阅读材料，回答问题：

2008年9月25日至28日，中国成功实施了神州七号载人航天飞行，创下了

中国航天史上的新纪元，全国上下为之振奋和自豪!

材料1：宇航员在航天飞船上生活，船舱本身有一套完整的生态循环系统。氧气永远不会枯竭，因为宇航员呼吸道排出的二氧化碳，与生态循环系统的氧再生装置中黄色固体物质超氧化钾（KO₂）反应可以产生氧气。因此氧再生装置具有吸收二氧化碳和供应氧气（同时得到一种碳酸盐）的双重功能。

材料2：航天飞船上各种不同型号的仪器也可以散发出不同的物质。这些物质中有些是比较危险的，会危害到航天员的健康。净化和消除船舱内污染物的方法最常用的是活性炭吸附。活性炭可以有效地吸附碳氢化合物和臭氧（O₃），但对一氧化碳的吸附效果不好。

【阅读收获】我知道航天飞船上的化学污染物除了碳氢化合物外，还有             。(写一种，用化学式表示)

【设问练习】  船舱中超氧化钾接近反应完全时的现象是                   。由于在船舱中活性炭吸附一氧化碳效果不好，那么下列处理一氧化碳的方法中，比较理想的是              （填选项序号）

    A．先点燃一氧化碳，再把生成物通过固体物质超氧化钾（KO₂）

    B．把一氧化碳通过灼热的氧化铜，再把生成的气体通人澄清石灰水

    C．一氧化碳在催化剂作用下分解生成活性炭和氧气

【简结转新】  宇航员在船舱休息时，如果l小时呼出的二氧化碳大约是22L，那么大约需要消耗          g超氧化钾才能把22L二氧化碳吸收完全。(假设二氧化碳的密度为2.0g／L)

请仔细观察右图，回答下列问题：

（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是                  。

（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO₄和H₂O，乙同学认为生成物为CuSO₄、SO₂和H₂O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式                   ，被还原的物质是                。

如图所示，弹簧测力计挂一铁块A，烧杯中盛有稀硫酸溶液B，此时发生反应的化学方程式为                    ，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将        (填“变大”或“变小”)。