下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ）

A. B. C. D.

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.干冰用于人工降雨

B.用盐酸、稀硫酸除铁锈

C.生石灰用作干燥剂

D.熟石灰用于改良酸性土壤

我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。

（1）Cu2O由     元素组成；

（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为多少；

（3）CO2的相对分子质量为多少，其中碳元素的质量分数为多少（结果精确到0.1%）；

（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）

NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名____，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。

（提出问题）

反应后溶液中溶质的组成是什么？

（查阅资料）

（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

（猜想与假设）

猜想一：含有NaOH、Na2CO3；

猜想二：只含有____；

猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3；

猜想四：只含有NaHCO3。

（设计实验）

（结论与反思）（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出理由_____。

（2）写出实验③中产生气体的化学方程式____。

（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想__是正确的。

（拓展与提升）实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。

实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，____。

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）图A中仪器①的名称是___，图C中仪器②的名称是____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用的气体发生装置是__（填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是____。

（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ，最后连接尾气处理装置。

（4）氯气可以与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式_________。

金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。

硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈__（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是______。

（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是____。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__（填“强”或“弱”）。

（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____；画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。

（3）氧原子的核电荷数是_____，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。

能源、环保是人们日益关注的问题。

（1）煤、__、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。

（2）含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式____ ；工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式___。

下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。

（1）分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是_____。

（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是__。

（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是___。