正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A.正硼酸晶体属于分子晶体 B.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 C.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D.含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键
|
|
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是 A.化合物A中存在配位键 B.反应前后碳原子的杂化类型不变 C.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体、V形、直线形 D.第一电离能:N>O>C>B
|
|
某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+形成配位 D.该配合物的配体只有NH3
|
|
下列两分子的关系是 A.同位素 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同一物质
|
|
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是 A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
|
|
下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
|
||||||||||||||||
几种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是 A. 元素的第一电离能X<Y B. X位于第三周期IIA ,其单质可采用电解熔融其氯代物制备 C. 元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HNO3 D. 气体分子(MN)2的电子式为
|
|
在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如:NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的,有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A.NF3分子呈三角锥形 B.C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大 C.CHClFCF3存在手性异构 D.CHClFCF3中没有非极性键
|
|
甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是 A. 金属性:甲>乙>丁 B. 辛是金属元素,元素符号为Ge C. 丙和庚的原子核外电子数相差13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
|
|
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. 若有WY2,则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
|
|