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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH （1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。 （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。 （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。 （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”) （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
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I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s） 反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。 II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题： （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________； （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。
①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________； ②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________； ③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________； ④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________。 A．增大悬浊液中ZnO的量 B．适当提高单位时间内烟气的循环次数 C．调节溶液的pH至6.0以下 （3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
b极的电极反应式为____________________。
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ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是___________。 （2）电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________________。 （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。 （4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。 ① ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图
② 当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－ ③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2－含量的实验方案： 取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0； ；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。 （实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）
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以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下： ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平) ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。 ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为________L(标准状况)。 （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。 （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 ①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl－)＝__________mol/L。 ②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）
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化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能团为___________和___________(填官能团名称)。 （2）试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为____________，C→D的反应类型为____________。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。 Ⅰ.氨基(—NH2)与苯环直接相连Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢 （4）已知：CH3CHO+CH3CHO 请写出以
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以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–) B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–) D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
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鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z互为同分异构体 B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应
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下列有关说法正确的是（ ） A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0 C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
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