25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是

A.物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中，pH顺序为NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3

B.将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c()]+c()]

有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

A.在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应

B.它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

C.在Ni催化下，1mol该物质可以和7molH2发生加成反应

D.有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.b极上的电极反应式为：O2+ 4H++4e-=2H2O

B.电子通过外电路从b极流向a极

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.a极上发生还原反应

由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代

C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaCl(ag) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.Si SiO2 H2SiO3

C.CuCl2  Cu(OH)2 Cu2O

D.MgO(s) Mg(NO3)2 (aq) Mg(s)

下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂

B.Si熔点高硬度大，可用于制半导体

C.Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂

D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B

D.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

下列实验能达到预期目的的是

A. 蒸发溴水获取溴单质

B. 证明碳酸酸性强于硅酸

C. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 除去氯气中的HCl杂质