常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol/LNa2CO3溶液：K+、、C1-、

B.使甲基橙变红色的溶液：K+、Na+、、

C.0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl-、

D. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、、CH3COO-、

下列各物质中，互为同系物的是

A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-二甲基丙烷 D.1，3-丁二烯和1-戊炔

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

B.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含的Na+和总数为1.2NA

C.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA

D.常温常压下，16gO3与O2的混合物中含有氧原子数为NA

下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气分子的电子式： 

B.Cl-的结构示意图：

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：

D.水解方程式：+H2O⇌H3O+ +

化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是

A.秸秆大量焚烧将产生雾霾

B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)已知25℃时：

xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s)    ΔH＝axkJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s)    ΔH＝bxkJ/mol。

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。

(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。

①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    △H=____，该反应的平衡常数表达式为____。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如图：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是____。

(2)滤渣的成分可能是____。

(3)试剂M是____，加入M的目的是____。

(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥

(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式____。

(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到3.50g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为____。

三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[(C6H5)3COH]的合成流程如图所示：

已知：①格氏试剂容易水【解析】
+H2O→+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)

②相关物质的物理性质如下：

请回答以下问题：

(1)实验室合成三苯甲醇的装置如图，装有无水CaCl2的仪器A的作用是____。

(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是____，微沸回流时冷凝管中水流的方向是____(填“X→Y”或“Y→X”)。

(3)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：粗产品三苯甲醇。其中，操作①为：__________；洗涤液最好选用：________。

A.水    B.乙醚    C.乙醇    D.苯

检验产品已经洗涤干净的操作为____________。

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)根据以上条件，A、B、C、D四种元素中有一种元素不能确定，它可代表2种元素，这2种元素是____，____。(填元素符号)。

(2)B、C可以形成1种3原子分子，该分子中B、C原子都达到8电子稳定结构，请写出该3原子分子的电子式____

(3)写出B原子的核外电子排布式____

(4)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：____。

(5)NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构________(填字母代号)。

目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是

A.若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极

B.电解过程中H+向左移动

C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5

D.若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g