现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B            、丙            、乙            ．

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①            ；

反应⑤            ；

反应⑥            ．

（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象            ．

（4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2

③SiHCl3 与过量 H2 在 1000 ~1100℃反应制得纯硅

已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）

和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为                          。

（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。

A   碘水    B   氯水      C   NaOH溶液        D   KSCN溶液     E   Na2SO3 溶液

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．

①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：           

②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：           

（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．

（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

     MnO4﹣+       H2O2+       H+   =      Mn2++       O2↑+       ．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

D．Z导管口无红棕色气体出现

X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（    ）

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（    ）

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ

D．已知I3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

B．离子半径：Z >Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y

D．Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是(     )

①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaOCaSiO3

③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2CSi+2CO↑

A．①②       B．②③      C．③④       D．①④

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，

反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（    ）

A．1:1            B．2:1             C．3:1            D．1:3