下列物质属于纯净物的是( ) A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液溴
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(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________. (2)名称为__________. (3)名称为:__________. (4)名称为:__________. (5)有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1. ① 写出A的分子式 ; ②写出A的结构简式 ; ③下列物质一定能与A发生反应的是 (填序号) a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2 ④有机物B是A的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1,则B的结构简式是________。
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利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图: 已知:部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如下图: 请回答下列问题: (1)滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。 (2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 ,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。 (3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 。 (4)当离子浓度≤1×10-5mol· L时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0;lg4=0.6) (5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。
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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。 (1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 (3)实验用品:①仪器:(自选,略)。 试剂:指示剂___________(填名称)、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。 (4)实验过程: ①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。 ②打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好。用__________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的____________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_______________________。 (5)数据记录与处理: 如下图1为某一次滴定管滴定前液面,其读数值为 mL图2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了 mL标准碘溶液 几次滴定消耗标准碘溶液的体积如下:
则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。 (6)问题讨论:取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定,则测定结果____________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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已知:反应I: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1 反应II:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2(且|△H1|=2|△H2|) 反应III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表:
(1)△H3 = (用△H1、△H2 的代数式表示);推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”) (2)相同条件下,反应I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。 ①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率V(NO)= 。 ②下列说法不正确的是 。 A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 (3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。 ①保持恒温恒容,再充入NO2气体, NO2体积分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”) ②关于平衡体系反应II:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g);△H2说法正确的是__________。 A、该反应焓变为负值 B、升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,反应逆向移动 C、不论增大压强还是减小压强,正方向速率改变的程度更大 D、平衡正向移动,NO的转化率一定增大 E、平衡体系中加入NO2,平衡逆向移动,△H2减小 F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动,颜色变浅则向左移动
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25℃时,向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液,当加入bmL醋酸溶液时,混合溶液的pH为7,假设混合溶液的体积为(a+b)mL,已知,醋酸的电离平衡常数1.75×10,则a/b的值为 A.174/175 B.100/99 C.99/100 D.175/176
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某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量的水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是( ) A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作 B.起始滤液呈中性 C.试剂II为Na2CO3溶液 D.试剂III为盐酸
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下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、蒸馏 ③除去C2H6中少量的C2H4:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏. A.①② B.③④ C.②④ D.②③
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常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是 A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)>2c(Na+) B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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