下列说法正确的是（     ）

A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质

B.已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4 2H+ + C2O42-

C. 若反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的ΔH＞0

D. 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（   ）

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

B．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023

C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

D．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－

C．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－  CO32-

如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（    ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（     ）

①   属于环状化合物   ②属于卤代烃

③   属于链状化合物  ④  属于醚

A．①②    B．②③    C．①④    D．②④

下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（    ）

①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol•L﹣1

②CH3COOH以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢

⑥pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性

⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2．

A．6        B．3       C．5       D．4

如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（    ）

A．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

D．某盐溶液可能是CuSO4溶液

下列说法不正确的是

A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）  △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D．达到平衡时，B的转化率为20％

下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al

B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg

C．③中Fe作正极，电极反应式：2H+ + 2e‾===  H2↑

D．④中Cu作正极，电极反应式：O2 +4e‾+2H2O=== 4OH‾